Уксусная кислота представляет собой одноосновную кислоту. Химический характер данной кислоты определяется наличием в ней карбоксила – СООН.
По показателям химических свойств, уксусная кислота считается слабой кислотой, ее константа электролитической диссоциации составляет 1,82*105 мол/л при температуре 18°С. Высококонцентрированная уксусная кислота, точно также, как и минеральные кислоты, способна нейтрализовать гидраты и основные окислы, а также эффективно вытеснять из углекислых солей углекислоту. При этом она дает соответствующие средние соли которые называются ацетатами. Именно на этом свойства уксусной кислота основано получения уксуснокислых солей в технике.
В ходе нейтрализации гидроокисей уксусной кислотой, таких как КОН, NaOH, Ca(OH)2, интенсивно выделяется почти 56 кДж/г*экв. В случае нейтрализации гидроокиси аммония будет выделяться 50,3 кДж/г*экв.
Никак не воздействует на углекислые соли безводная уксусная кислота или же ее спиртовой раствор. Все наоборот, углекислота активно вытесняет уксусную кислоту из водно-спиртового раствора уксуснокислых солей, при этом углекислые соли, выпадают в осадок (будучи вовсе нерастворимыми в спирте).
Уксуснокислые средние соли тяжелых металлов также можно получить при помощи обменного разложения ацетатов щелочноземельных или щелочных металлов с хлоридами или сульфатами соответствующих тяжелых металлов. Свинец, медь, железо (свободные металлы) способны заместить водород уксусной кислоты, при этом образуя соответствующие соли:
6СН3СООН + 2Fe = 2Fe(CH3CОО)3+3Н2; 2СН3СООН + Рb = Pb(CH3CОО)2+H2;
ЗСН3СООН+Cu = Cu(CH3COO)2+CH3CHO+H2O
Последняя реакция, в которой часть кислоты восстанавливается до ацетальдегида из-за слабоактивной меди протекает, но очень медленно. По этой причине медь считается одним из самых важных материалов для производства оборудования, необходимого в ходе производства уксусной кислоты.
В присутствии кислорода (воздуха) реакция уксусной кислоты с металлами протекает намного быстрее, особенно если используется свинец или железо. Реакция уксусной кислоты с магнием и цинком даже на холоде протекает достаточно энергично, особенно если в кислоте концентрация ионов водорода будет максимальной. Практически все средние соли уксусной кислоты растворяются в воде и отлично кристаллизуются. Только одновалентная уксуснокислая ртуть и уксуснокислое серебро являются исключением.
Из солей щелочных металлов растворимость уксусного натрия в 100 г воды при 20°С - 46,5 г, а при 100°С - 170г. При охлаждении горячего насыщенного раствора вначале выпадают кристаллы безводной соли, а затем (при охлаждении ниже 60°С) кристаллы трехводной соли CH3COONa*ЗН2O. В водном растворе уксуснокислого натрия довольно хорошо растворяется гипс (на 100 частей Ch3COONa около 10 частей CaSO4) и некоторые другие нерастворимые в воде соли. В данном случае имеет место ионообмен и реакция вtдет до некоторого положения равновесия.
Хорошо растворимы в воде ацетаты щелочноземельных металлов, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов. Например, в 100г воды при 20°С растворяется безводной соли 35г Ca(CH3COO)2, 41г Sr(CH3C00)2 и 72г Ва(СН3С00)2. Константы диссоциации ионов 3CH3COO этих солей равны соответственно 0,17(Са), 0,36 (Sr) и 0,39 (Ba).
